Chemie 3. Gymnasialjahr — Gymnasium / Kantonsschule

LÖSUNG AUFGABE 1
a) Eine Ionenbindung entsteht, wenn ein Atom mit niedriger Elektronegativität (meist ein Metall) ein oder mehrere Elektronen an ein Atom mit hoher Elektronegativität (meist ein Nichtmetall) abgibt. Dabei entstehen positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen, die sich aufgrund der elektrostatischen Anziehung zu einem Ionengitter zusammenlagern.
b) Eine Atombindung entsteht, wenn zwei Nichtmetallatome ein oder mehrere Elektronenpaare gemeinsam nutzen, sodass beide Atome eine stabilere Elektronenkonfiguration erreichen.

LÖSUNG AUFGABE 2
a) NaCl — Ionenbindung (grosse Elektronegativitätsdifferenz zwischen Metall Na und Nichtmetall Cl)
b) H₂O — Atombindung (zwei Nichtmetalle, polare kovalente Bindung)
c) MgO — Ionenbindung (Metall Mg und Nichtmetall O, grosse Elektronegativitätsdifferenz)
d) O₂ — Atombindung (zwei gleiche Nichtmetallatome, keine Elektronegativitätsdifferenz)

LÖSUNG AUFGABE 3
a) In Cl₂ teilen sich die beiden Chloratome ein gemeinsames, bindendes Elektronenpaar; jedes Chloratom besitzt zusätzlich drei nichtbindende (freie) Elektronenpaare.
b) Die Edelgaskonfiguration bezeichnet die besonders stabile Elektronenanordnung mit vollständig gefüllter Aussenschale (meist 8 Aussenelektronen, bei Helium 2). Atome gehen chemische Bindungen ein, um diese stabile Konfiguration zu erreichen.

LÖSUNG AUFGABE 4
Zum Beispiel: hohe Schmelz- und Siedepunkte; Sprödigkeit, da sie bei Druck leicht zerbrechen; Leitfähigkeit in gelöster oder geschmolzener Form, aber nicht im festen Zustand. Andere korrekte Eigenschaften werden ebenfalls akzeptiert.

AUFGABE 1 — 8 Punkte
- je 4 Punkte pro Teilaufgabe: 2 Punkte für den Kernmechanismus, 2 Punkte für eine vollständige, korrekte Formulierung

AUFGABE 2 — 8 Punkte
- je 2 Punkte pro richtig bestimmtem Bindungstyp mit korrekter Begründung; 1 Punkt Teilpunkt bei richtigem Bindungstyp, aber unvollständiger Begründung

AUFGABE 3 — 8 Punkte
- a) 4 Punkte: 2 Punkte für die richtige Anzahl bindender Elektronenpaare, 2 Punkte für eine korrekte Beschreibung
- b) 4 Punkte für eine korrekte, vollständige Erklärung

AUFGABE 4 — 4 Punkte
- je 2 Punkte pro korrekt genannter Eigenschaft

NOTENFORMEL (gemäss üblicher Schweizer Praxis, schulintern ggf. abweichend)
Note = 5 × (erreichte Punkte ÷ maximale Punkte) + 1