Acasă › Teste pe materii › Chimie, clasa a VIII-a
Creați un test, o lucrare scrisă sau o evaluare de chimie pentru clasa a VIII-a, cu barem de notare pe puncte și soluții model. Alegeți capitolul și dificultatea, iar subiectele se generează în câteva minute. Le descărcați în Word și le puteți modifica exact ca pe orice document.
Capitolele de mai jos sunt cele prevăzute de programa școlară în vigoare pentru acest an de studiu. Le puteți folosi ca punct de plecare — sau puteți scrie propriul capitol, dacă predați altceva.
Această listă este utilă atunci când verificați dacă o cerință este potrivită pentru clasă. Conținuturile de mai jos apar în programa anilor următori, așa că un subiect care le include ar depăși nivelul elevilor din clasa a VIII-a:
Testul de mai jos a fost generat cu ExamDesigner, pe un capitol din programa de chimie pentru clasa a VIII-a. Baremul de corectare detaliat se află imediat sub subiecte. În aplicație alegeți dumneavoastră capitolul, numărul de cerințe și punctajul.
Subiecte
CHIMIE Test de evaluare — Descompunerea hidroxizilor Clasa a VIII-a
Total puncte: 100
Materiale permise: foaie de hârtie pentru calcule, pix/creion (test închis — fără acces la manual sau notițe)
SUBIECTUL I
1. Identificarea hidroxizilor și clasificarea lor [12 puncte]
a) Definiți ce este un hidroxid. [3 puncte]
b) Scrieți formula chimică pentru fiecare dintre următorii compuși și indicați dacă sunt hidroxizi sau nu:
- hidroxid de sodiu
- clorură de sodiu
- hidroxid de calciu
[4 puncte]
c) Enumerați doi hidroxizi care se descompun ușor la încălzire și doi care sunt stabili la temperaturi obișnuite. [5 puncte]
SUBIECTUL II
2. Ecuații de descompunere termică [20 puncte]
Elevul observă că atunci când se încălzește puternic o mostră de hidroxid de cupru (II), aceasta se transformă într-un praf negru (oxid de cupru) și vapori de apă.
a) Scrieți ecuația chimică pentru descompunerea hidroxidului de cupru (II), echilibrând-o. [6 puncte]
b) Ce tip de reacție chimică este aceasta? Justificați răspunsul în două propoziții. [4 puncte]
c) Enumerați doi alți hidroxizi care se descompun după același model (formare oxid + apă). [5 puncte]
d) De ce nu se descompune hidroxidul de sodiu la încălzire obișnuită, spre deosebire de hidroxidul de cupru (II)? [5 puncte]
SUBIECTUL III
3. Calcul stoichiometric cu descompunerea hidroxizilor [28 puncte]
O mostră de 98 g de hidroxid de calciu se descompune complet prin încălzire puternică, formând oxid de calciu și vapori de apă.
Datele: masa molară a Ca = 40 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; H = 1 u.m.a.
{Masa molară } {Ca(OH)}_2 = 74 { g/mol}
{Masa molară } {CaO} = 56 { g/mol}
{Masa molară } {H}_2{O} = 18 { g/mol}
a) Scrieți ecuația chimică echilibrată pentru descompunerea hidroxidului de calciu. [4 puncte]
b) Calculați numărul de moli din 98 g de {Ca(OH)}_2. [3 puncte]
c) Folosind proporția stoichiometrică, calculați masa de oxid de calciu formată. [8 puncte]
d) Calculați masa de apă eliberată sub formă de vapori. [7 puncte]
e) Verificați că suma maselor de produs (oxid + apă) este egală cu masa inițială (legea conservării masei). [6 puncte]
SUBIECTUL IV
4. Aplicație practică și raționament [40 puncte]
În laboratorul școlii, elevii prepară oxid de calciu pornind de la var stins (hidroxid de calciu). Masa inițială de hidroxid este 37 g.
a) Scrieți ecuația chimică a procesului și calculați masa molară a hidroxidului de calciu. [6 puncte]
b) Calculați numărul de moli de {Ca(OH)}_2 din 37 g. [4 puncte]
c) Conform ecuației echilibrate, calculați masa teoretică de CaO care ar trebui obținută. [8 puncte]
d) După experiment, elevul a cântărit produsul și a găsit 18 g de CaO în loc de valoarea teoretică. Calculați randamentul reacției în procente. [8 puncte]
e) Explicați, în 3–4 propoziții, ce ar putea fi cauza pierderilor în randament. Luați în considerare factori practici ai experimentului. [14 puncte]
Modelul este orientativ: fiecare test generat este diferit, iar conținutul se adaptează capitolului și dificultății alese. Verificați întotdeauna subiectele înainte de utilizare la clasă.
Alegeți materia, clasa și capitolul — restul se completează automat.
ÎncepețiAlte materii și clase:
Matematică, clasa a v-aMatematică, clasa a vi-aMatematică, clasa a vii-aMatematică, clasa a viii-aLimba și literatura română, clasa a v-aLimba și literatura română, clasa a vi-aLimba și literatura română, clasa a vii-aLimba și literatura română, clasa a viii-aIstorie, clasa a v-aIstorie, clasa a vi-aIstorie, clasa a vii-aIstorie, clasa a viii-aConținuturile sunt preluate din programa școlară aprobată prin OMEN nr. 3393 / 28.02.2017, Anexa nr. 2. Lista „ce nu se predă încă" este rezultatul comparării conținuturilor dintre ani — programa nu publică liste de excludere.